Teori Asam Basa Arrhenius, Bronsted-Lowry (pasangan asam-basa konjugasi), dan Lewis, kesetimbangan air ($K_w = 10^{-14}$), perhitungan konsentrasi ion $[H^+], [OH^-]$ dan nilai derajat keasaman $\text{pH} = -\log[H^+]$, indikator asam-basa, serta stoikiometri kurva titrasi asam-basa.
Konsep asam dan basa berkembang melalui tiga teori utama: Teori Arrhenius (asam menghasilkan ion $H^+$, basa menghasilkan ion $OH^-$ dalam air), Teori Brønsted-Lowry (asam sebagai donor proton $H^+$ dan basa sebagai akseptor proton membentuk pasangan konjugasi), serta Teori Lewis (asam sebagai akseptor pasangan elektron bebas dan basa sebagai donor pasangan elektron).
Derajat keasaman diukur menggunakan skala logaritmik $\text{pH} = -\log[H^+]$ dan $\text{pOH} = -\log[OH^-]$ dengan hubungan $\text{pH} + \text{pOH} = 14$ pada suhu $25^\circ\text{C}$. Kekuatan asam kuat dihitung melalui ionisasi sempurna $[H^+] = a \cdot M_a$, sedangkan asam lemah ditentukan oleh tetapan ionisasi $[H^+] = \sqrt{K_a \cdot M_a}$.
Titrasi asam-basa merupakan metode analisis kuantitatif untuk menentukan konsentrasi larutan analit menggunakan larutan standar baku primer. Titik akhir titrasi ditandai oleh perubahan warna indikator (seperti fenolftalein) yang berimpit dengan titik ekuivalen stoikiometri ($V_a \cdot M_a \cdot a = V_b \cdot M_b \cdot b$).
Menentukan spesi asam-basa konjugasi dan ikatan kovalen koordinasi asam-basa Lewis.
Menghitung konsentrasi ion $[H^+]$, nilai pH, pOH, serta derajat ionisasi $\alpha = \sqrt{\frac{K_a}{M}}$.
Menganalisis rentang pH perubahan warna indikator lakmus, metil merah, bromtimol biru, dan fenolftalein.
Menghitung konsentrasi larutan sampel tidak diketahui dan membedah kurva titrasi asam kuat vs basa kuat.
5 butir instrumen soal pilihan ganda berbasis HOTS untuk mengukur pemahaman konsep pada bab ini. Dilengkapi kunci jawaban dan uraian pembahasan analitis.
Nilai pH dari larutan asam sulfat ($\text{H}_2\text{SO}_4$) dengan konsentrasi $0.005\text{ M}$ adalah...
Pembahasan: Asam sulfat bervalensi $a = 2$. $[H^+] = a \times M_a = 2 \times 0.005 = 0.01\text{ M} = 10^{-2}\text{ M}$. Nilai $\text{pH} = -\log(10^{-2}) = 2$.
Nilai pH dari larutan asam asetat ($\text{CH}_3\text{COOH}$) $0.1\text{ M}$ dengan tetapan $K_a = 10^{-5}$ adalah...
Pembahasan: $[H^+] = \sqrt{K_a \cdot M_a} = \sqrt{10^{-5} \cdot 10^{-1}} = \sqrt{10^{-6}} = 10^{-3}\text{ M}$. Nilai $\text{pH} = -\log(10^{-3}) = 3$.
Pada reaksi Brønsted-Lowry: $\text{NH}_3(aq) + \text{H}_2\text{O}(l) \rightleftharpoons \text{NH}_4^+(aq) + \text{OH}^-(aq)$, spesi yang bertindak sebagai pasangan asam-basa konjugasi adalah...
Pembahasan: $\text{NH}_3$ bertindak sebagai basa penerima proton dan membentuk asam konjugasi $\text{NH}_4^+$.
Sebanyak $25\text{ mL}$ larutan $\text{HCl}$ dititrasi dengan larutan $\text{NaOH } 0.1\text{ M}$ menggunakan indikator PP. Jika titik ekuivalen tercapai saat volume $\text{NaOH}$ terpakai $20\text{ mL}$, konsentrasi larutan $\text{HCl}$ tersebut adalah...
Pembahasan: $V_a \cdot M_a \cdot a = V_b \cdot M_b \cdot b \rightarrow 25 \times M_a \times 1 = 20 \times 0.1 \times 1 \rightarrow 25 M_a = 2.0 \rightarrow M_a = \frac{2.0}{25} = 0.08\text{ M}$.
Indikator fenolftalein (PP) yang memiliki rentang trayek pH $8.3 - 10.0$ (tidak berwarna ke merah muda) sangat cocok digunakan untuk titrasi...
Pembahasan: Fenolftalein ideal untuk titrasi yang titik ekuivalennya berada di area netral hingga basa lemah ($ ext{pH} \ge 7$).
Setelah mengunduh berkas perangkat ajar, ikuti langkah berikut untuk menggunakannya secara optimal:
Tidak ada bahan ajar yang cocok dengan kriteria pencarian.
